Question

請根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是______．
（2）t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？______（填“能”或“不能”）．
（3）將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是______（填寫物質(zhì)序號）．
（4）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是______（填寫物質(zhì)序號）．

Answer 1

（1）P點為t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表明t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由圖示的a物質(zhì)的溶解度曲線，可知t₂℃時物質(zhì)a的溶解度為50g，即此時100g水最多可溶解a物質(zhì)50g，因此，t₂℃時50g水中最多只能溶解a物質(zhì)25g；所以，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，在t₂℃時只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液；
（3）由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，因此，將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中析出晶體后變成t₁℃時的飽和溶液，物質(zhì)c的飽和溶液變成了不飽和溶液而其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；t₁℃時a、b兩物質(zhì)的溶解度大于t₂℃時c物質(zhì)的溶解度，利用飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，可判斷三種物質(zhì)t₁℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的為c物質(zhì)的不飽和溶液；
（4）由圖示的三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，物質(zhì)a的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，溶解度受溫度影響大；物質(zhì)b的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”；物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”；其中適用于海水曬鹽原理進行結晶的是溶解度受溫度影響不大物質(zhì)b；
故答案為：（1）t₁℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）不能；
（3）c；
（4）b．