Question

在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是（　�。�
[相對原子質量：Fe-56，O-16，S-32]．

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．FeS

Answer 1

分析：根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)的計算方法進行計算，物質中某元素的質量分數(shù)═

該元素的相對原子質量×原子個數(shù)

該物質相對分子質量

×100%×100%；或者對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可以用歸一法，先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子的式子，與鐵原子結合的氧原子個數(shù)越少，鐵的質量分數(shù)越大，與鐵原子結合的原子的相對原子質量越小，鐵的質量分數(shù)越大．

解答：解：先把每個化學式FeO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄，F(xiàn)eS變形成只含有一個鐵原子的式子，分別為：FeO、FeO

3

2

、FeO

4

3

，F(xiàn)eS，與鐵原子結合的氧原子個數(shù)越少，鐵的質量分數(shù)越大，由此可知：在鐵的氧化物中FeO中鐵原子結合的氧原子個數(shù)最少，因此鐵元素的質量分數(shù)最高；與鐵原子結合的原子的相對原子質量越小，鐵的質量分數(shù)越大，氧的相對原子質量是16小于硫的相對原子質量32，由此可得出，F(xiàn)eO中鐵元素的質量分數(shù)大于FeS中鐵元素的質量分數(shù)．
故選A．

點評：本題主要考查了學生有關物質中某元素質量分數(shù)的計算，本題在掌握化合物中某元素質量分數(shù)的計算的基礎上利用歸一進行比較計算比較簡單．