Question

【題目】我們食用的精鹽是粗鹽經(jīng)過(guò)提純得到的，粗鹽中除含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)現(xiàn)將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：

(1)加入的Na2CO3溶液要過(guò)量的目的是_____________？

(2)簡(jiǎn)述判斷鹽酸“適量”的方法是____________。

Answer 1

【答案】 除去粗鹽中的氯化鈣并除去過(guò)量的氯化鋇 加鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡為止

【解析】本題考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)。

（1）加入的Na2CO3溶液要過(guò)量的目的是除去粗鹽中的氯化鈣并除去過(guò)量的氯化鋇；

（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。判斷鹽酸“適量”的方法是：加入鹽酸時(shí)邊加邊振蕩，直到不再產(chǎn)生氣泡為止。