Question

將3.6克CaCO₃高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

3.6g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：3.6g×

40

40+12+16×3

=1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，
∴固體剩余物的質(zhì)量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g
設生成的氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
       56   44
       x    1.1g

56

44

=

x

1.1g

x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．