Question

甲同學設計了如圖所示的A裝置進行實驗（固定裝置已略去，且石灰石中雜質(zhì)不反應）．

（1）寫出A裝置I中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）觀察到試管中紫色石蕊溶液變紅色，請寫出可能使其變紅色的原因：______．
（3）乙同學用B裝置制取了一瓶無色無味的氣體，你推測該氣體可能是______，試用最簡便的實驗證實你的推測：______．

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，要配平．
故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅色；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水形成鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色．
（3）用過氧化氫與二氧化錳，用B裝置可以制取氧氣，掌握驗證方法．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）碳酸使紫色石蕊試液變紅色；氯化氫氣體與水形成鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色．
（3）氧氣，用帶火星的木條驗證，看是否如果復燃．
分析：本題主要考查二氧化碳的制法和收集方法的選擇，實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，因此不需要加熱，氣體的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用濃鹽酸制的二氧化碳會不純，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性．書寫化學方程式時，要注意配平．
點評：本考點主要考查氣體的制法和收集方法，同時也考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫，還考查了濃鹽酸的揮發(fā)性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇．