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（2012?蘭州）工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．該反應中X的化學式為（　�。�
分析：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變進行解答．
解答：解：反應前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；
反應后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
故3X中含有3個硫原子，3個鈣原子，故X的化學式為：CaS；
故選A
點評：據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應①在“反應分離室”內進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱．
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?咸寧）工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙．根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?廣西）工業(yè)上常用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）來冶煉生鐵．
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為
7：3
7：3
；氧化鐵中鐵元素的質量分數為
70%
70%
．
（2）用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是
應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．
結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

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