Question

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）計算小青需要稱取固體NaOH的質量是

 

g，量取水

 

mL．
（2）小青制作葉脈書簽用去所配的NaOH溶液一部分．接著他向剩余的10%NaOH溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g．計算：
①生成NaCl的質量．
②剩余的NaOH溶液的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量和所需水的體積；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與溶液中溶質的質量分數(shù)比可計算剩下溶液中NaOH的質量．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g．需水：

125g-12.5g

1g/cm3

=112.5mL；
（2）設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5      58.5
y  50g×7.3%     x

40

y

=

36.5

50g×7.3%

，

36.5

50g×7.3%

=

58.5

x

y=4g，x=5.85g
剩余的NaOH溶液的質量：

4g

10%

=40g；
答：（1）小青需要稱取固體NaOH的質量是12.5g，需水112.5mL，
（2）生成NaCl的質量5.85g，剩余的NaOH溶液的質量40g；

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量，不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算．