Question

16．圖（一）為A，B，C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）圖（一）中O點的含義是t ₁℃時B的溶解度是40g．
（2）t ₂℃時，分別取A、B、C的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)最大的是A的飽和溶液；將這三份飽和溶液蒸發(fā)等量水后恢復到t₂℃，析出固體質量最多的是A；
（3）若要從B的飽和溶液中得到大量的B晶體，應采用蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）的方法；
（4）t ₂℃時，如圖（二）操作，充分攪拌后，所得溶液為不飽和溶液的是AB（填序號）燒杯中的溶液，在不改變溶劑量的前提下，若要使三個燒杯中的溶液溶質質量分數(shù)相等，你的做法是降溫至t₁℃．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）飽和溶液中質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，蒸發(fā)等質量的水，溶解度大的析出固體多；
（3）B的溶解度受溫度影響不大，所以要從飽和溶液中得到大量晶體應采取蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）據(jù)t ₂℃時三種物質的溶解度分析是否飽和，要不改變溶劑量，三個燒杯中的溶液溶質質量分數(shù)相等，應采取降溫的方法．

解答 解：（1）圖（一）中O點表示t ₁℃時B的溶解度是40g；
（2）t ₂℃時三種物質的溶解度A的最大，飽和溶液中質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以此時的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大的是A；蒸發(fā)等質量的水，溶解度大的析出固體多所以將這三份飽和溶液蒸發(fā)等量水后恢復到t₂℃，析出固體質量最多的是 A；
（3）B的溶解度受溫度影響不大，所以要從飽和溶液中得到大量晶體應采取蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）t ₂℃時AB的溶解度均大于25g，說明100g水中溶解溶質的質量大于25g才飽和，C的溶解度小于25g，所以向該溫度下100g水中分別加入25g的物質，AB不飽和，C飽和且有剩余；在不改變溶劑量的前提下，若要使三個燒杯中的溶液溶質質量分數(shù)相等，則可降溫至t₁℃，因為該溫度下AC的溶解度恰好是25g，恰好形成飽和溶液，B依然不飽和，但溶液中溶質、溶劑的質量相等，溶質的質量分數(shù)均相等；
故答案為：（1）t ₁℃時B的溶解度是40g；
（2）A；A；
（3）蒸發(fā)溶劑；
（4）AB；降溫至t₁℃．

點評 了解溶解度概念、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，并能靈活運用溶解度曲線的意義解答相關問題．