Question

9．由Cu（OH）₂和CuO組成的混合物，測得其中含銅元素的質量分數(shù)為72%．取該混合物10g投入80g一定質量分數(shù)稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 20%
• B． 30%
• C． 36%
• D． 48%

Answer 1

分析 根據(jù)銅元素的質量分數(shù)可計算銅元素的質量，利用反應后的溶質為硫酸銅，根據(jù)銅原子守恒來計算硫酸銅的質量，混合物與酸的質量和為溶液質量，最后計算溶質的質量分數(shù)．

解答 解：混合物中銅元素的質量為10g×72%=7.2g，
設恰好完全反應后溶液中硫酸銅的質量為x，
Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
由銅元素守恒可知，
Cu～CuSO₄
64   160
7.2g  x
$\frac{64}{7.2g}=\frac{160}{x}$
解得x=18g，
反應后溶液質量為10g+80g=90g，
則溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{18g}{90g}$×100%=20%，
故選：A．

點評 本題考查溶液中溶質質量分數(shù)的計算，學生應能利用元素守恒的方法來計算溶質的質量是解答中的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質質量．