Question

（1）在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得濾液中含有的金屬離子有　　 （寫離子符號(hào)）．

（2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中  ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中． 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性 順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和化學(xué)方程式）．

　                                     　，　　                                  ．

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn²⁺、Fe²⁺；（2）把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）；

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

【解析】

試題分析：（1）硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，在過濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡冒出，說明金屬鐵有剩余，鐵與硝酸銅、鐵與硝酸銀反應(yīng)都能生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，鐵不與硝酸鋅反應(yīng)，則溶液中一定含有鋅離子，故反應(yīng)后所得濾液中含有的金屬離子有Zn²⁺、Fe²⁺；（2）①鋁片浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明Al＞H；  ②銅片浸入稀硫酸中，無現(xiàn)象，說明Cu＜H；   ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中，鋁的表面附著一層固體，說明Al＞Fe． 但這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明鐵和銅的活動(dòng)性順序，因此補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵和銅的活動(dòng)性比較，或比較鐵位于氫的前面，操作為：把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）；反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．