Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物14.7g，連續(xù)四次加熱所得剩余固體物質的質量如下表：

加熱次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質量/g	13.1	11.5	9.9	9.9

（1）寫出第一次實驗后剩余固體中各成分的化學式

 

；
（2）實驗結束后共得到氧氣的質量為

 

g；
（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，隨著加熱的進行，固體的質量逐漸減少，說明在第一次中氯酸鉀沒有完全分解進行解答；
（2）根據(jù)反應前后減少的質量就是生成氧氣的質量進行解答；
（3）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量．

解答：解：（1）氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，隨著加熱的進行，固體的質量逐漸減少，說明在第一次中氯酸鉀沒有完全分解，所以第一次實驗后的固體中有剩余的氯酸鉀、生成的氯化鉀以及催化劑二氧化錳；故填：KClO₃、KCl、MnO₂；
（2）根據(jù)反應前后減少的質量就是生成氧氣的質量，所以實驗結束后共得到氧氣的質量為=14.7g-9.9g=4.8g；故填：4.8；
（3）設原來固體中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g     
答：原來固體中氯酸鉀的質量為12.25g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出生成氧氣的質量是解題的關鍵．