Question

實驗室里有三瓶無色溶液，均是初中常見的化學(xué)物質(zhì)．分別是氯化鈣溶液、
氫氧化鈉溶液和一種未知溶液．（微溶物質(zhì)認為可溶）
【提出問題】：如何鑒別三種溶液呢？
【實驗探究1】：童童同學(xué)取2號樣品少許，加入到一支試
管中，加入幾滴無色酚酞試液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t
色，她認為2號溶液中溶質(zhì)一定不是氯化鈣，一定是氫氧化鈉．
【反思與評價】：請你評價童童同學(xué)的實驗結(jié)論

 

；
【繼續(xù)探究】：婷婷同學(xué)取少量三種樣品分別加入到三支試管中，先向各試管中加入碳酸鈉溶液，其中1號和2號試管中產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硫酸，1號試管中

 

現(xiàn)象，說明1號溶液是氯化鈣溶液．2號試管中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀不消失，說明2號溶液是

 

．最后經(jīng)過大家共同努力鑒別出了三種溶液中溶質(zhì)的成分；
【實驗探究2】：小宇同學(xué)取3號溶液于試管中，通入CO₂氣體（不過量），發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，然后向其中加入一定量的1號溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液變紅，于是她認為濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃；
【反思與評價】：請你評價小宇同學(xué)的實驗結(jié)論

 

；
【表達與交流】：盼盼同學(xué)取原濾液少許于試管中，通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀，于是她得出了原濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：【反思與評價】根據(jù)酸堿指示劑的變色反應(yīng)及各種物質(zhì)的溶液的酸堿性分析；
【繼續(xù)探究】根據(jù)結(jié)論分析現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；
【反思與評價】根據(jù)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)物是否有剩余分析；
【表達與交流】從生成白色沉淀的原因分析；

解答：解：【反思與評價】根據(jù)題意知，童童得出的實驗結(jié)論不完全正確，無色酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性，所以一定不是氯化鈣正確．但未知溶液也可能顯堿性，因此一定是氫氧化鈉說法錯誤；
【繼續(xù)探究】根據(jù)結(jié)論1號試管內(nèi)的溶液是氯化鈣溶液，加入碳酸鈉后生成碳酸鈣的白色沉淀，加入足量的稀硫酸，碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀消失，（固體表面）產(chǎn)生氣泡；2號試管中的溶液，加入碳酸鈉生成白色沉淀，加入稀硫酸后生成氣體，白色沉淀不消失，說明生成的白色沉淀為硫酸鋇，說明2號試管中的溶液中含有鋇離子，由實驗探究1知2號試管中的溶液呈堿性，故2號試管中的溶液為氫氧化鋇溶液；
【反思與評價】小宇同學(xué)的實驗結(jié)論不正確，酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，不能證明溶液中是否含有NaOH或如果氫氧化鈉過量加入酚酞試液也變紅，所以不能證明溶液中溶質(zhì)一是NaCl和NaCO₃ 
【表達與交流】向濾液中通入二氧化碳氣體生成白色沉淀，說明濾液中有剩余的氫氧化鈉和氯化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀；
解：【反思與評價】不完全正確，無色酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性，所以一定不是氯化鈣正確．但未知溶液也可能顯堿性，一定是氫氧化鈉錯誤（其它合理答案均可）；
【繼續(xù)探究】白色沉淀消失，（固體表面）產(chǎn)生氣泡；氫氧化鋇溶液；
【反思與評價】不正確，酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，不能證明溶液中是否含有NaOH或如果氫氧化鈉過量加入酚酞試液也變紅，所以不能證明溶液中溶質(zhì)一是NaCl和NaCO₃（其它合理答案均可）；
【表達與交流】NaCl、NaOH和CaCl₂．

點評：本題有一定的難度，主要考查學(xué)生的實驗探究能力及綜合分析能力