Question

請根據(jù)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，回答下列問題．
（1）A裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

 

，實驗后回收二氧化錳的最佳方法是

 

．
（2）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應就已經(jīng)停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法．
①

 

．
②

 

．
（3）進一步探究H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
方案：常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
實驗：按如圖裝置進行實驗并記錄相關數(shù)據(jù)

實驗編號	1	2
反應物	5% H2O2	5% H2O2
催化劑	1g 水泥塊	1g MnO2
時間	165秒	46秒

結(jié)論：探究過程得出的結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,混合物的分離方法,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理以及分離固液混合物的方法來分析；
（2）學生實驗中出現(xiàn)這樣的問題，解決時就會首先想到反應物是誰就再加誰，反應就會繼續(xù)；再者就是將生成物全都收集起來；
（3）根據(jù)催化劑的選擇和作用可以設計合理的實驗過程，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷．

解答：解：（1）依據(jù)教材中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗原理以及二氧化錳是催化劑的事實，又因為二氧化錳是固體，雙氧水是液體，固體和液體分離要用過濾的方法；
（2）①因為二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)不變，所以再加入適量的雙氧水反應又會繼續(xù)．②因為反應結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)仍然有氧氣停留．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
故答案為：（1）2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；過濾；
（2）①再加入適量的雙氧水使反應繼續(xù)進行；
②從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中；
（3）在相同條件下，H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關．

點評：解答本題時要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．