Question

石灰石是重要的建筑材料，學校研究小組為測定我市山區(qū)石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)，取來一些樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成四份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量（g）	5	10	15	20
生成二氧化碳的質量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中鹽酸有剩余

 

（2）上表中m的數(shù)值是

 

（3）試計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）通過觀察圖表可知，加入樣品的質量和生成氣體的質量比，據(jù)此找出完全反應是在第幾次，說明鹽酸被反應完，碳酸鈣就有有剩余；
（2）由完全反應的概念可知m的值；
（3）寫出反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出第一次參與反應的鹽酸的質量，即可計算出鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖表可知，每加入5g樣品可生成氣體1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反應時已是完全反應，鹽酸被反應完，樣品有剩余．故答案為：3和4．
（2）在第3次反應時已是完全反應，鹽酸被反應完，不可能再有氣體產(chǎn)生，故答案為：4.4．
（3）設第一次參與反應的鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73               44
      x               1.76g

73

x

=

44

1.76g

解之得：x=2.92g
則鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

2.92g

50g

×100%=5.84%
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為5.84%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．