Question

7．質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系，同學們在實驗室做了下列三個實驗．
實驗一：稱量鎂條，在空氣中點燃鎂條，待反應結束后，再稱量得到的固體．
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石的燒杯中，一起稱量，然后將鹽酸和石灰水混合，充分反應后一起稱量．
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，一起稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應后再一起稱量．
三個實驗得到的實驗數據如下表：

實驗序號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前（g）	4.8	116.8	118.4
反應后（g）	8.0	112.4	118.4

①實驗一的反應現象為鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在實驗結束后再次稱量固體時，發(fā)現固體質量比反應前減小，可能的原因是鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．
②由表中數據分析，實驗中反應前后質量不相等的原因是實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量．
（2）將50g酒精和50g水混合后總質量為100g，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法是否正確？不正確，理由是因為兩種物質未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）①根據鎂帶燃燒的現象解答；根據反應原理寫出反應的化學方程式；要探究質量守恒定律，在比較反應前后的質量關系時，不可漏掉任何一種反應物或生成物．
②根據鎂燃燒的實驗中，參加反應的鎂與氧氣質量之和等于生成的氧化鎂的質量，而實驗一只稱量了反應物鎂的質量而沒有稱量參加反應的氧氣的質量，從而導致實驗數據增大解答；
（2）根據質量守恒定律只適合于化學反應進行解答．

解答 解：（1）
①鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
但往往在實驗結束后再次稱量固體時，發(fā)現固體質量比反應前減小，可能的原因是：首先本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中．其次做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質量減輕．
②實驗中，參加反應的鎂的質量+參加反應的氧氣的質量=生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；
（2）質量守恒定適用于化學反應，與物理變化無關，將50g酒精和50g水混合后總質量為100g為物理變化，所以不能驗證質量守恒定律．
故答案為：
（1）①鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體； 2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；
②實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量；
（2）不正確；因為兩種物質未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律．

點評 本題考查質量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質量守恒定律和根據反應特點，即反應物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關鍵．