Question

如圖表示等質(zhì)量的金屬Zn和Fe分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、X表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
• B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間
• C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
• D、X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由題意：質(zhì)量相等的Zn和Fe與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Zn產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Fe消耗的硫酸質(zhì)量也比Zn消耗的硫酸質(zhì)量多．因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時間也不相同．

解答：解：A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時間也不相同，當(dāng)橫坐標(biāo)為時間時，正確的如圖，故A錯誤；
B、X表示生成的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間，由于Zn比Fe活潑，產(chǎn)生等量氫氣所用時間應(yīng)該是Zn少Fe多，況且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是一定的，不會無限增大，故B錯誤；
C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量；因為根據(jù)化學(xué)方程式，在滴加稀硫酸時由于滴加硫酸的量很小，金屬相對于硫酸就是過量．此情況下，每滴入的等質(zhì)量的稀硫酸全部與金屬反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，故出現(xiàn)這種“陡坡”一致的現(xiàn)象，故C正確；
D、X不能表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，因為X相同時，即“質(zhì)量相等的Fe和Zn與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)”時，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，也即Y值不同，則敘述錯誤，故D錯誤．
故選：C．

點評：涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖象題，側(cè)重于考查金屬的活動性、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系．解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵．準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，正確解題．