Question

現(xiàn)有CaCl₂ 與 CaCO₃混合物14.4g 與100g  7.3% 稀鹽酸恰好反應(yīng)．求產(chǎn)生CO₂質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．  Ca-40，C-12，O-16，H-1   Cl-35.5   Cu-64   Fe-56．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100     73     111      44
z   100g×7.3%  y        x

73

100g×7.3%

=

111

y

=

44

x

=

100

z

x=4.4g，y=11.1g，z=10g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.4g-10g+11.1g

14.4g+100g-4.4g

×100%=14.1%
答：產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為4.4g；反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點評：題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．