Question

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因為氣體逸出）；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣質(zhì)量，進而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）由題意可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   6.6g

100

44

=

x

6.6g

解得：x=15g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

20g

×100%=75%；
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g        
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．