Question

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g．取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)掉26.5克水，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）10時硝酸鈉的溶解度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的硝酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算10℃時硝酸鈉的溶解度．

解答：解：（1）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5        143.5   85
  x        14.35g   y

58.5

x

=

143.5

14.35

=

85

y

，
x=5.85g，y=8.5g，
答：混合物中，氯化鈉的質(zhì)量為5.85g．
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為：12.35g-5.85g+8.5g=15g，
濾液質(zhì)量為：12.35g+27g+75g-14.35g=100g，
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

15g

100g

×100%=15%，
答：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．
（3）設(shè)10℃時硝酸鈉的溶解度為z，
濾液40g中含有硝酸鈉的質(zhì)量為：40g×15%=6g，
飽和溶液的質(zhì)量為：40g-26.5g=13.5g，
則有：13.5g：6g=（100g+z）：z，
z=80g，
答：10℃時硝酸鈉的溶解度為80g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．