Question

(5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 (g)	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__         __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）丙
（2）95%
（3）9.8%

分析：（1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實驗；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量，氯化鎂質量與樣品質量比可計算原固體樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；
（3）乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中的溶質的質量分數(shù)×100%，其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和．
解：（1）由甲的實驗數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應；
故答案為：丙；
(2)解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，則
MgCl2 +2NaOH="=Mg(OH)2↓+" 2NaCI                                 
95               58      117
x               2.9 g     y
95:58 ="x:2.9" g     x=4.75g                                         
117:58 ="y:2.9" g    y=5.85g                                        
混合物中MgCl2 的質量分數(shù)為： ×100%=95.0%              
(3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質量：5.0 g-4.75 g +5.85 g ="6.1" g         
乙同學實驗后溶液的質量：25.0 g +40.0 g-2.9 g ="62.1" g                  
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)：×100%=9.8%       
答：：（2）原固體樣品中氯化鎂的質量分數(shù)為95%；（3）乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為9.8%．