Question

向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)?div id="aclmlpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，此時(shí)溶液呈

 

性，用

 

向此溶液逐漸滴加稀鹽酸，并用

 

不斷攪拌，直至溶液恰好變成無色時(shí)，溶液呈

 

性，繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈

 

色，此時(shí)溶液呈

 

性；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了

 

反應(yīng)，化學(xué)方程式為

 

．要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答：解：氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強(qiáng)，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色；
故答案為：
 紅； 堿，膠頭滴管，玻璃棒，中，無，酸； 中和，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：本題以氫氧化鈉為例考查了堿類物質(zhì)的性質(zhì)，堿溶液能使酚酞變成紅色，能與酸進(jìn)行中和而使溶液呈中性．