Question

10．為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如圖：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是Fe；金屬B是Cu．
（2）操作a的名稱是過濾；在該操作過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）寫出步驟②所涉及的反應(yīng)的基本類型是：置換反應(yīng)
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填標號）．
a．硫酸銅溶液       b．硫酸亞鐵溶液        c．稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；
（2）在操作a后得到了金屬B和濾液，所以可以知道操作a為過濾，可以據(jù)此解答該題；
（3）步驟2中所發(fā)生的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了硫酸鎂和氫氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學方程式；
（4）鎂的活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；
（2）加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；所以操作a為過濾，在該操作過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流；
（3）步驟2中所發(fā)生的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，屬于置換反應(yīng)；
（4）分析所給的選項結(jié)合可以知道，鎂的活動性比銅強，鎂能與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鎂．所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，故選a．
故答為：（1）Fe  Cu； （2）過濾，引流 （3）置換反應(yīng)；（4）a．

點評 本考點屬于物質(zhì)的制備，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了金屬的化學性質(zhì)，還有酸堿鹽的化學性質(zhì)，綜合性比較強，要認真掌握．