Question

（2009?畢節(jié)地區(qū)）過(guò)氧化氫（H₂O₂）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室如果采用分解過(guò)氧化氫來(lái)制取氧氣，還需加入

二氧化錳

作

催化劑

，它的作用是

起催化作用，能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率

．
（2）現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)選擇一組儀器，使它既能制取氧氣，又能制取二氧化碳．

所選擇儀器的序號(hào)有

ADEG或ACEG

．如選擇C儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的優(yōu)點(diǎn)是

可以控制反應(yīng)的速率

；
制取氧氣時(shí)，MnO₂裝在

錐形瓶?jī)?nèi)

；制取二氧化碳時(shí)液體藥品裝在

分液漏斗內(nèi)

，
用該裝置制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理及催化劑的作用進(jìn)行分析解答即可；
（2）根據(jù)制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點(diǎn)是固液常溫型的發(fā)生裝置和向上排空氣法收集的裝置選擇儀器；分液漏斗的作用可以控制液體的流速；固體放在錐形瓶?jī)?nèi)，液體放在分液漏斗內(nèi)；實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常加入二氧化錳，二氧化錳在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率；
（2）制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點(diǎn)是固液常溫型的發(fā)生裝置，需要的儀器有：ACE或ADE；用向上排空氣法收集的裝置的裝置有G；分液漏斗的作用可以控制液體的流速，從而控制反應(yīng)的速率；制取氧氣時(shí)，MnO₂裝在錐形瓶?jī)?nèi)；制取二氧化碳時(shí)液體藥品稀鹽酸裝在分液漏斗內(nèi)；稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）二氧化錳；催化劑；起催化作用，能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率；（2）ADEG或ACEG；可以控制反應(yīng)的速率；錐形瓶?jī)?nèi)；分液漏斗內(nèi)；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體儀器和二氧化碳的制取裝置、收集方法等需要儀器的選擇及催化劑的作用，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及催化劑的定義．