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2．下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

分析 pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，且注意帶色的兩種，且據此進行分析判斷即可．

解答 解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、（NH4）2SO4和OH-會反應產生氨氣，不能大量共存，故選項錯誤．
B、H2SO4、HCl中的氫離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結合生成水，HCl和AgNO3在溶液中結合生成沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
C、CuCl2、Fe2（SO4）3溶液中銅離子、鐵離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結合生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，且銅離子、鐵離子、高錳酸根離子都帶色，故選項錯誤；
D、四種物質在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的實質進行，要求同學們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．二氧化碳排放量是各國關心的話題，為此，科學家們設想了一系列如圖“捕捉”CO2的方法

方法一：用氧化鈣“捕捉”CO2發(fā)生反應的化學方程式是CO2+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO3．
方法二：利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積．
（2）方法二a環(huán)節(jié)中，發(fā)生反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
評價：上述兩種方法各有優(yōu)劣，方法一的優(yōu)點是便于操作，方法二主要的缺點是消耗的能源太多．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．向容積為250ml的細頸玻璃儀器中加水至虛線處，如圖．再滴加幾滴紅墨水，一段時間后，觀察到的現象為：整瓶水變紅，說明分子在不斷的運動，繼續(xù)向容器中加酒精至凹液面的最低處與刻線相切塞緊玻璃塞將液體搖勻，靜置一段時間后，儀器中的現象為：液面低于刻線（且距離較遠），說明分子間存在間隔，儀器細頸部分的作用是：便于觀察液面變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂帶在空氣中放置一段時間表面會氧化，其中所含的其它雜質與稀硫酸不反應．為了測定某種鎂帶中鎂的質量分數，某實驗小組進行如下實驗：先用細砂紙打磨鎂帶表面，使用精密天平稱取打磨后11.25克鎂帶樣品放在燒杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考慮水的揮發(fā)）使充分反應，測量反應前后裝置連同內盛物質的質量．
記錄實驗數據如表：
加入稀硫酸次數123456
燒杯和所稱物質總質量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
根據以上實驗數據通過計算求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）鎂帶樣品中鎂的質量分數．
（3）在坐標紙上繪出產生的氣體質量與所加硫酸質量的關系曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．用化學方程式表示生成氧化銅的一種方法．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：
實驗編號1234567
H2O2溶液濃度5%5%5%10%10%30%30%
MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
所用的時間（s）205205220809034
請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要比較不同濃度的H2O2溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO2）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．
時間（s）020406080100120140160180200
示數（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO2外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．小華實驗操作考試的題目是：配制100g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質的質量為10g，需要加水90ml，應選擇100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
（4）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為6.5g．此時的碳酸鈉的質量分數小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現計算結果還是小于10%，你認為可能的原因是碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時，仰視液面
（6）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．

（1）寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）根據曲線判斷，該實驗是將氫氧化鈉溶液溶液滴加到另一種溶液中．
（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH（寫化學式），若在此溶液中滴入紫色石蕊試液，顯藍色．
（4）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室有兩瓶失去標簽的無色液體，分別是氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液．設計一個實驗方案把它們區(qū)別開來．（寫出實驗的步驟、現象和結論）

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