Question

11．化學興趣小組的同學在實驗室測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品25.0g，加入鹽酸146g，恰好完全反應．過濾得到濾渣5.0g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）產生二氧化碳的質量．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，取石灰石樣品25.0g，加入鹽酸146g（混合物的質量），恰好完全反應，過濾得到濾渣5.0g，則參加反應的碳酸鈣的質量為25.0g-5.0g=20g，由反應的化學方程式計算出生成二氧化碳的質量即可．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量為25.0g-5.0g=20g．
石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%．
（2）設產生二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20.0g                 x
$\frac{100}{44}=\frac{20.0g}{x}$       x=8.8g．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）產生二氧化碳的質量為8.8g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．