Question

石灰石是百色老區(qū)豐富的礦產(chǎn)資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成份CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量和時間關(guān)系如下圖（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水 ）。

請你仔細閱題和觀察圖像的數(shù)據(jù)，

認真分析，解答下列問題：

（1）反應(yīng)時間達到        時，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

 

Answer 1

（1）t₂

（2）解：設(shè)12.5g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為X

CaCO₃ + 2HCl    CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                          44

X                            4.4g

          X=10g

石灰石樣品中:

答: 石灰石樣品中的CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80％。