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下列凈水方法中，凈化程度最高的是（　�。�

A．靜置B．過濾C．吸附D．蒸餾

【解析】

試題分析：A、靜置凈水時只能沉降掉較大的固體顆粒，所得水中還會含不可溶、可溶性雜質(zhì)等； B、過濾可除去水中不溶性固體雜質(zhì)，所得水還會含有可溶性雜質(zhì)等； C、吸附可除去水中色素、有異味雜物、有毒雜質(zhì)等，所得水仍含有其它雜質(zhì)； D、蒸餾，把水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾；故選D．

考點：水的凈化

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下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A．在稀鹽酸中：Na+、CO32-、SO42- B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Zn2+、Cl-

C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3- D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-

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將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（）

A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

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酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是　　．

（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性．

（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量．SO2的變化過程可表示為：SO2H2SO4請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

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區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是（　�。�

A．稀鹽酸B．酚酞試液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈣溶液

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如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：

（1）上述實驗進行對比的目的是　．

（2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②　　；③　　；④　　．若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．