Question

15．寫(xiě)出除去下列括號(hào)中雜質(zhì)，所發(fā)生反應(yīng)的方程式：
Na₂SO₄（Na₂CO₃）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
NaOH（Ca（OH）₂）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．