Question

某探究小組用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行如圖所示的實驗，并對其中的溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
【問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【猜想】①AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；②Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；③Zn（NO₃）₂．
【討論】猜想③是否合理？

 

，理由是

 

．
【探究】若猜想②成立，通過以下實驗可初步確定固體B的成分，請完成下表：

實驗步驟	現(xiàn)   象	結   論
（1）取少量溶液A于試管中，滴入   溶液	無沉淀生成	溶液中不含AgNO3
（2）取少量溶液A于試管中，滴入氫氧化鈉溶液	生成藍色沉淀	溶液中含有Cu（NO3）2
（3）取少量固體B于試管中，滴入稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	固體B中不含   ．

【結論】固體B中一定含有

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,金屬的化學性質,堿的化學性質

專題：科學探究

分析：根據(jù)金屬活動性順序及其運用分析．排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由金屬活動性順序及其運用可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，Zn應先與AgNO₃反應后與Cu（NO₃）₂反應，由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質不同，溶液中的溶質可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．由以上分析可知，
【交流討論】猜想③合理，理由是Zn足量，溶液中AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全與Zn反應，生成ZZn（NO₃）₂；
【探究】當加入的鋅不足，剛好與溶液中硝酸銀反應，這時溶液中只有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，猜想②成立，由于硝酸銀能與氯化鈉反應生成了白色沉淀，硝酸銅能與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀，鋅能與鹽酸反應生成氫氣．所以填表如下：

實驗步驟	現(xiàn)   象	結   論
（1）取少量溶液A于試管中，滴入NaCl 溶液	無沉淀生成	溶液中不含AgNO3
（2）取少量溶液A于試管中，滴入氫氧化鈉溶液	生成藍色沉淀	溶液中含有Cu（NO3）2
（3）取少量固體B于試管中，滴入稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	固體B中不含Zn

【結論】由于溶液中不含有硝酸銀，則固體B中一定含有Ag．
故答為：【討論】合理；Zn足量，溶液中AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全與Zn反應，生成Zn（NO₃）₂；
【探究】NaCl；Zn；
【結論】Ag．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用和理解，培養(yǎng)學生的應用能力和解決問題的能力．