Question

用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算參加反應(yīng)氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g
2KClO₃

MnO2  .      △

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=

245×4.8g

96

=12.25g
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16g-12.25g=3.75g
答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為3.75g．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．