Question

稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)。

Answer 1

20％

【解析】

試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的二氧化碳的質量；可利用化學化學方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應的質量比技術處碳酸鈣的質量。

解：生成CO2的質量為：12．5 g+50 g-58．1g=4．4g

設石灰石中CaCO3的質量為x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O

100 44

x 4．4g

100／x =44／4．4g

x=10g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為：10g／12．5g×100%=20%

答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20％。

考點：利用化學方程式的計算