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甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度大于乙的溶解度
B、等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量相等
C、將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/span>
D、t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫后溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不變
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；
B、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不相等；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫不能使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，升溫能使甲的飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤海?br />D、根據(jù)甲乙的溶解度隨溫度變化的情況分析
解答： 解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小需指明溫度，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，溶劑的質(zhì)量不等，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫不能使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，升溫能使甲的飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤�，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，溶解度都隨溫度的升高而增大，所以，t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫后溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不變，故說(shuō)法正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分）H7N9禽流感病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)。為了防止H7N9禽流感，對(duì)雞、鴨舍
進(jìn)行消毒時(shí)常用15%的過(guò)氧乙酸溶液，過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。試計(jì)算：
（1）一個(gè)過(guò)氧乙酸分子中有    個(gè)氧原子。
（2）過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為       。
（3）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為            。（填最簡(jiǎn)的整數(shù)比）
（4）152g過(guò)氧乙酸中碳元素的質(zhì)量為           。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是某加碘鹽包裝袋上的部分圖表文字（I是碘元素的符號(hào)），由此你得到的信息和作出的推測(cè)是（　�。�
配料表
氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KlO3）（35±15mg/kg（以I計(jì)）
A、此食鹽是純凈物
B、“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)
C、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D、“菜未炒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃200克10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)多少克水后才能使該溶液在20℃成為飽和溶液？加多少克硝酸鉀也可以使溶液在20℃達(dá)到飽和？（已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6克）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下不屬于食鹽用途的是（　�。�
A、食用
B、配制農(nóng)藥波爾多液
C、工業(yè)制取金屬鈉
D、噴灑食鹽水融化道路上的積雪

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類最寶貴的自然資源，依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：
（1）小明利用右圖所示的裝置探究水的組成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式
 
，通電一段時(shí)間后，試管a收集到的氣體是
 
，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是
 
，質(zhì)量比是
 
．但在實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)中略小于該值．針對(duì)這一現(xiàn)象推測(cè)原因，你認(rèn)為可取的是
 

A．生成氧氣一端的裝置氣密性不好
B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多
C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣
D．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已經(jīng)成功
（2）小剛收集到一瓶渾濁的長(zhǎng)江水，他要模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程，最終制成自來(lái)水．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行操作①的名稱是
 
；該操作中用到的玻璃儀器有
 
 若進(jìn)行完該操作后，發(fā)現(xiàn)濾液仍舊渾濁，造成這一現(xiàn)象的原因可能是
 
．
②操作②主要是除去一些異味和色素，應(yīng)選用的物質(zhì)是
 
，該過(guò)程主要是
 
 變化
③操作③是消毒殺菌，這過(guò)程主要是
 
 變化
④自來(lái)水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為
 
，其中氯元素的化合價(jià)為
 
．
⑤硬水是指含有較多的
 
（寫離子符號(hào)）的水．為降低硬度，日常生活中使用硬水會(huì)帶來(lái)許多麻煩，家庭生活中常用來(lái)降低水硬度的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：
（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，鈣元素的原子序數(shù)為
 
；
（2）X=
 
；
（3）B原子的最外電子數(shù)是
 
，容易
 
（得到或失去）電子，然后變成
 
（填序號(hào)）；
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B．C．D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
 
（填序號(hào)）；
（5）達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

張南和小崗?fù)瑢W(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，所用藥品的質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論如表所示：

張南小崗
加入氧化鈣的質(zhì)量/ga2a
加入稀鹽酸的質(zhì)量100g100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色固體消失，得到無(wú)色透明溶液白色固體消失，得到無(wú)色透明溶液
加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量10g20g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論無(wú)色溶液中只出現(xiàn)氣泡，反應(yīng)后所得溶液為中性無(wú)色溶液中只產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后所得溶液為中性
若濾液損失忽略不計(jì)，不考慮氧化鈣在取用時(shí)變質(zhì)，假設(shè)CaCl2溶液均顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出張南同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）張南同學(xué)加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，
（3）根據(jù)已知條件，列出小崗?fù)瑢W(xué)加入碳酸鈉溶液后，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（4）張南同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入氧化鈣的質(zhì)量（a）為
 
；
（5）若向小崗?fù)瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)后的濾液中加入80.88g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氫氧化鉀中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的A物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．則A的化學(xué)式為
 
，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；當(dāng)加入A為mg時(shí)，B點(diǎn)的含義是
 
．

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