Question

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物    質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量(g)	4	18	10	1
反應后質(zhì)量(g)	待測	2	21	10

 
關(guān)于此反應，下列認識正確的是(  )
A．該變化的基本反應類型一定是置換反應     B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為2:11
C．丙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為11: 9    D．甲反應后的質(zhì)量為0g

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)質(zhì)量中，即 4+18+10+1=待測+2+21+10，則甲的待測值=0；由此可知，質(zhì)量減少的物質(zhì)是甲、乙，即二者均為反應物；質(zhì)量增加的物質(zhì)是丙、丁，即二者均為生成物，故該反應可表示為：甲+乙→丙+丁。
A、由于無法判斷反應物和生成物的種類，故無法判斷該變化的基本反應類型，錯誤；
B、參加反應的甲、丙的質(zhì)量比=4：11，錯誤；
C、由于無法確定化學反應中的各計量數(shù)，故無法判斷丙、丁的相對分子質(zhì)量比，錯誤；
D、根據(jù)上面的分析，甲反應后的質(zhì)量為0g，正確。故選D
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
點評：首先根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷反應的反應物與生成物，反應后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應的反應物；解答本題還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。