Question

14．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張中其他成分既不溶于水，也不與酸反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	15	30	45	60	75
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（完成計算過程，下同）
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據表中數據可以判斷X的值；
根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數；
根據碳酸鈣的質量、稀鹽酸的質量和生成二氧化碳的質量，可以計算燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量．

解答 解：（1）由燒杯④中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，則燒杯③中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質量為：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
故填：2.64；
（2）解：設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
 x           y       3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$，$\frac{111}{44}=\frac{y}{3.52g}$
x=8g，y=8.88g
此石頭紙中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：此石頭紙中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為：8g+60g-3.52g=64.48g
所得溶液的質量分數：$\frac{8.88g}{64.48g}×100%$=13.8%
答：所得溶液的質量分數為13.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．