Question

17．實驗室中濃鹽酸的標簽如右圖所示，請根據(jù)有關信息計算：
（l）取該濃鹽酸50g，稀釋成20%的稀鹽酸，需要加水的質量是多少？
（2）完全中和上述25g20%稀鹽酸，需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變列出等式進行計算；
（2）根據(jù)稀鹽酸的質量以及質量分數(shù)計算出鹽酸溶質的質量；再根據(jù)氯化氫質量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的氫氧化鈉即可解答．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不會改變，
設：加水量為x
50g×36%=（50g+x）×20%
x=40g；
（2）參加反應的稀鹽酸中氯化氫溶質的質量為：25g×20%=5g；
設參加反應的NaOH的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
 x         5g
$\frac{40g}{x}=\frac{36.5}{5g}$
x=5.48g
需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質量是：$\frac{5.48}{40%}$=13.7g
答：（1）需要加水的質量是40g；（2）需要質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液質量是13.7g．

點評 本題是一道溶液質量的考查題，解決的重點是利用稀釋前后溶質的質量不會改變解決問題．