Question

已知碳的相對原子質(zhì)量是12，氧的相對原子質(zhì)量是16，氫的相對原子質(zhì)量為1；又知一個二氧化碳分子的實際質(zhì)量是11/3×1.993×10^-26kg，一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10^-26kg，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）試用兩種方法計算二氧化碳（化學式為CO₂）的相對分子質(zhì)量．
方法一：
方法二：
（2）對比上述兩種計算相對分子質(zhì)量的方法和結(jié)果，結(jié)合原子質(zhì)量的計量方法，談?wù)勀銓ο鄬Ψ肿淤|(zhì)量有怎樣的認識？
（3）試比較不同分子質(zhì)量大小，一個二氧化碳分子的質(zhì)量

＞

（填“＞”或“＜”）一個水分子的質(zhì)量．
（4）不同分子的真實質(zhì)量之比與其相對分子質(zhì)量之比是

相等

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行題意分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，結(jié)合題意進行分析解答．
（3）根據(jù)二氧化碳分子的水分子的相對分子質(zhì)量大小進行分析解答．
（4）根據(jù)相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的計量方法一樣，都是以碳12原子質(zhì)量的1/12為基準，進行分析判斷．

解答：解：（1）方法一：二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44．
方法二：二氧化碳的相對分子質(zhì)量=

11/3×1.993×10-26kg

1/12×1.993×10-26kg

=44．
（2）相對分子質(zhì)量不是分子的真實質(zhì)量，與相對原子質(zhì)量一樣，是一個分子真實質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值．或者相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的計量方法一樣，都是以碳12原子質(zhì)量的1/12為基準等等．
（3）二氧化碳的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44；水的相對分子質(zhì)量為：1×2+16=18；二氧化碳的相對分子質(zhì)量大于水的相對分子質(zhì)量，則一個二氧化碳分子的質(zhì)量大于一個水分子的質(zhì)量．
（4）由于相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的計量方法一樣，都是以碳12原子質(zhì)量的1/12為基準，不同分子的真實質(zhì)量之比與其相對分子質(zhì)量之比是相等的．
故答案為：（1）方法一：二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44．
方法二：二氧化碳的相對分子質(zhì)量=

11/3×1.993×10-26kg

1/12×1.993×10-26kg

=44．
（2）相對分子質(zhì)量不是分子的真實質(zhì)量，與相對原子質(zhì)量一樣，是一個分子真實質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值．
（3）＞．
（4）相等．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．