Question

某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
（1）x的值是

 

．
（2）下列微粒示意圖，圖1所表示的元素的化學(xué)性質(zhì)與M元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填字母，下同），屬于離子的是

 

．

（3）如圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

 

．
A．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變
B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型
D．該化學(xué)反應(yīng)生成三種物質(zhì)
E．參加反應(yīng)的單質(zhì)分子與化合物分子的分子個(gè)數(shù)比為3：2．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,單質(zhì)和化合物的判別,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）元素的化學(xué)性與最外層的電子數(shù)有密切的關(guān)系，最外層電子數(shù)的相同的原子，元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性．根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析在化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化．

解答：解：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為2+8+8+2=20，故x的值是20；
（2）原子的最外層電子數(shù)的相同的元素，化學(xué)性質(zhì)具有相似性，M的原子的最外層電子數(shù)是2，與M元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是C；A、B、C的粒子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；D的質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，為陰離子；
（3）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：
A、對(duì)比反應(yīng)前后的分子的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故說法正確；
B．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，故說法正確．
C．在化學(xué)反應(yīng)中，是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；故說法正確；
D．該化學(xué)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)；故說法錯(cuò)誤；
E．分析可以得出，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2，故說法錯(cuò)誤；

故答案為（1）20；（2）C；D；（3）ABC．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，考查了對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解和化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖的理解．