Question

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

【查閱資料】①已知反應：（白色）

②氯化鋇溶液呈中性。

【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論。

取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將_______完全除去；

取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為____________。

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液____________（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。

【進一步實驗】該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的____________，反應的化學方程式為                                        。

（2）借助于____________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

 

Answer 1

【答案】

 

【實驗設計】（1）Na₂CO₃    （2）溶液變紅色

【實驗結論】部分

【進一步實驗】（1）Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

 [或Ba（OH）₂  Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH]  （2）指示劑或pH試紙或酚酞試液

【解析】

試題分析：本題是實驗探究題，難度較上題有所增加。牢抓題目給出的信息，氫氧化鈉變質(zhì)了，是部分還是全部變質(zhì)？變質(zhì)生成了碳酸鈉，從提示信息告知碳酸鈉與氯化鋇溶液會生成白色沉淀，故第一空的過量氯化鋇就是與碳酸鈉反應，將Na₂CO₃完全除去，由于所加氯化鋇是中性的，故不會改變原來溶液的酸堿性，紫色的石蕊試液是一種指示劑，若原來溶液知識部分變質(zhì)，還含有氫氧化鈉，所以溶液會變成紅色，故得到的結論是氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)。（1）的提問與前面的不同，這是要除去氫氧化鈉中變質(zhì)的碳酸鈉，我們不能加入氯化鋇，因為要除雜會加入氯化鋇帶來雜質(zhì)氯化鈉，我們應該選擇Ba（OH）₂或者Ca(OH)₂，方程式為Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，（2）的提問來自與題目前面的信息，我們可以借助指示劑的變色或者PH試紙來判斷，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應后溶液呈中性了，故答案可以填寫：指示劑、pH試紙、酚酞試液，填石蕊試液不太合適，因為變色不靈敏。

考點：考核酸堿鹽之間的反應及指示劑的使用。

點評：認真審題，仔細分析。