Question

【題目】為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量為_____；B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式_____。

（2）反應后溶液中溶質質量分數(shù)_____（結果精確到0.1%）；

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

（1）由題意可知反應時產生的氣體全部逸出，由圖像可知A點時正好完全反應，故A點時產生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量，因此A點產生氣體的質量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因為B點時鹽酸有剩余，故B點時燒杯內溶液中的溶質是反應生成的NaCl原有的氯化鈉和和過量的鹽酸，化學式為：NaCl和HCl；

（2）解：設6g試樣中Na2CO3質量為x，同時生成氯化鈉的質量為y。

x=5.3g；

y=5.85g；

試樣中Na2CO3的質量分數(shù)=。