Question

14．測得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子（不考慮水的電離），其中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設(shè)Na⁺為4n個(gè)，則SO₄^2-的離子數(shù)為3．

Answer 1

分析 溶液中，陽離子和陰離子帶的電荷總數(shù)相等，因此溶液不顯電性．

解答 解：Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設(shè)Na⁺為4n個(gè)，則鎂離子是5n個(gè)，氯離子是8n個(gè)，正電荷總數(shù)是14n個(gè)，因此陰離子應(yīng)該是14n個(gè)，8n個(gè)氯離子帶8n個(gè)負(fù)電荷，因此SO₄^2-帶6個(gè)負(fù)電荷，即硫酸根離子個(gè)數(shù)的3．
故填：3．

點(diǎn)評 解答的關(guān)鍵是溶液中陰陽離子帶的電荷總數(shù)相等．