Question

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

編號	1	2	3	4
加入硫酸的質(zhì)量/g	14	14	14	14
剩余固體的質(zhì)量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

試求：

(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(2)該合金除銅外，另一種金屬是什么呢？(寫出過程)

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

答案：(1)60.0%

(2)設(shè)M金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量為x。

M�。�　H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑

x        98

　10.0 g－6.1 g 　42.0 g×14.0%

　x∶98＝3.9 g∶(42.0 g×14.0%)　x＝65

該金屬是鋅。

(選取第一次或第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算且正確也可以)

(3)設(shè)第三次所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

　　 　98    161    2

42．0 g×14.0%  y  z

98∶161＝(42.0 g×14.0%)∶y　　　y＝9.66 g

98∶2＝(42.0 g×14.0%)∶z        z＝0.12 g

ZnSO₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%≈21.1%。

其他合理答案也可。