Question

某同學將4g高錳酸鉀放在試管里加熱，反應后稱得剩余固體的質(zhì)量為3.68g，那么剩余固體中的物質(zhì)是（　�。�

• A、K₂MnO₄和MnO₂
• B、KMnO₄和K₂MnO₄
• C、MnO₂
• D、KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出參加反應的高錳酸鉀，據(jù)此解答即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)?.68g時，生成氧氣的質(zhì)量為4g-3.68g=0.32g．
設反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                  0.32g

316

x

=

32

0.32g

x=3.16g
所以還有高錳酸鉀沒有參加，故剩余固體中的物質(zhì)是剩余的高錳酸鉀、反應生成的錳酸鉀以及二氧化錳．
故選：D．

點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，是解題的關鍵．