Question

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：
稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g（忽略C0₂在水中的溶解，雜質(zhì)溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體）．
（1）生成的C0₂的質(zhì)量為______g．
（2）通過計算，判斷該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符（計算結果精確0.1%）？
可能需要的相對原子質(zhì)量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

Answer 1

（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g
（2）設發(fā)酵粉中純Na₂C0₃的質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%
故答案為：（1）2.2；（2）答：該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符．