Question

11．12g碳和34g氧氣反應(yīng)后，可得到44 g二氧化碳．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此進(jìn)行分析選擇．

解答 解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳，12g碳和34g氧氣反應(yīng)后，氧氣有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，
故填：44．

點(diǎn)評(píng) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問(wèn)題．