Question

一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質為Na₂CO₃．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取樣20g配成溶液，加人足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氫氧化鈉變質的原因是

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉；

．
（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉能夠與二氧化碳的性質分析解答；
（2）根據(jù)沉淀的質量利用方程式可以求出碳酸鈉的質量，進而可求出固體中氫氧化鈉的質量，從而可知該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)；

解答：解：由于氫氧化鈉在空氣中能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以易變質；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
所以原固體中氫氧化鈉的質量是20g-10.6g=9.4g
所以固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)為

9.4g

20g

×100%=47%
故答案為：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉；
（2）該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)為47%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．