Question

下列各組物質(zhì)混合后，溶液總質(zhì)量比反應前的溶液總質(zhì)量減小的是（　　）

• A、銅片浸入稀硫酸中
• B、氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合
• C、氯化鋇溶液與稀硫酸混合
• D、碳酸鈣加入稀鹽酸中

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：首先選出能反應的物質(zhì)組合，不反應的組合中溶液質(zhì)量不變，然后再確定能反應的組合中反應前和反應后的溶液，根據(jù)溶劑并未參加反應，只要比較溶質(zhì)的質(zhì)量變化就可以判斷溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：A、銅與稀硫酸不反應，溶液的質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液和稀硫酸能反應，溶劑未參加反應，反應前溶液質(zhì)量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量，反應后生成了硫酸鈣和水，則溶液質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、硫酸鋇和稀硫酸能發(fā)生反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，有沉淀生成，溶液質(zhì)量減輕，故C正確；
D、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，溶劑并未反應，反應前溶質(zhì)為氯化氫，反應后溶質(zhì)為氯化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量增加了，則溶液質(zhì)量比反應前增加，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生對復分解發(fā)生的條件及質(zhì)量守恒定律的應用，學生應注意分析反應前后溶質(zhì)的變化來分析溶液質(zhì)量的變化是解答的關(guān)鍵．