Question

19．現將一定量的鐵粉加入盛有Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液的燒杯中，充分反應后加入稀鹽酸，發(fā)現沒有氣泡但出現白色沉淀，則加入鹽酸前的燒杯中可能含有（　�。�

• A． Fe、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• B． Cu、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• C． Ag、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• D． Cu、Ag、AgNO₃、Fe（NO₃）₂

Answer 1

分析 根據利用金屬的活動性強弱關系，金屬與鹽反應的條件考慮本題，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應的情況；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成說明溶液中含有硝酸銀，然后再具體分析問題即可．

解答 解：金屬與鹽反應的條件：①金屬排在鹽中金屬的前面，②反應物中的鹽溶于水，③金屬鉀、鈣、鈉除外．過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中含有銀離子，所以剩余的固體必須是不能排在銀的前面，否則繼續(xù)與銀離子反應，不可能有銀離子剩余．所以析出的固體不會有鐵、銅．
向濾液中滴加稀鹽酸發(fā)現的白色沉淀，說明溶液中還含有硝酸銀，可判斷鐵粉量不足，并沒有完全置換出溶液中的銀離子，因此也就沒有與硝酸銅發(fā)生反應；綜上所述，可得知濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵；鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀和硝酸；
故選C．

點評 金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應時，反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬．