Question

4．在天平兩端各放一個盛有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是（　　）

• A． 18gMg、18gCu
• B． 20gCaO、20gCaCO₃
• C． 10gAgNO₃溶液、5gCu（OH）₂
• D． 4gMg（OH）₂、8.4gMgCO₃

Answer 1

分析 因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算分析比較．

解答 解：A、由于鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，質(zhì)量要減少，銅不與鹽酸反應(yīng)，質(zhì)量不變，所以天平不會平衡，故A不符合題意；
B、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，增加的質(zhì)量是20g，而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，增加值是20g與生成的二氧化碳之差，天平不會平衡，故B不符合題意；
C、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量10g；氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，所以增加的質(zhì)量即為加入溶液的質(zhì)量5g，天平不會平衡，故C不符合題意；
D、200g18.25%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=200g×18.25%=36.5g，由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑可知，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比84：73，所以8.4g的碳酸鎂能完全反應(yīng)，鹽酸有剩余．
設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                   44
8.4g                 x
  $\frac{84}{44}=\frac{8.4g}{x}$    x=4.4g，
燒杯質(zhì)量增加了8.4g-4.4g=4g
而氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加4g，所以天平平衡，故D符合題意．
故選D．

點評 加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵．