Question

為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了10g樣品與足量稀硫酸93.7g恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量減少了0.2g．
（1）計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

銅的質(zhì)量

合金的質(zhì)量

×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由題意可知，質(zhì)量減少的就是氫氣的質(zhì)量．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65        161   2
      x         y    0.2g 
      

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g           

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
銅的質(zhì)量分數(shù)=

3.5g

10g

×100%=35%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．