Question

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表進行探究：

（1）第16號元素的名稱是

 

，其原子核外的電子層數(shù)為

 

，它位于第

 

周期，第

 

族．
（2）第11號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

電子（填“得”或“失”），它的離子符號為

 

．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是

 

 原子，失電子能力最強的是

 

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

原子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)來回答電子層數(shù)；
（2）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來分析性質(zhì)，并書寫離子符號；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個電子層時最外層電子數(shù)是2）；

解答：解：（1）第16號元素的名稱是硫，由表中可以發(fā)現(xiàn)其電子層為3層，所以位于第3周期，最外層層電子數(shù)為6，故為第六主族；故答案為：硫；3；3；六主
；
（2）第11號元素為鈉元素，屬于金屬元素，因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為1，所以在反應(yīng)中容易失去1個電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個單位的正電荷，其符號為Na⁺，故答案為：金屬；失；Na⁺；
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應(yīng)該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．
故答案為：F、Li、Ne；

點評：本題主要考查了學(xué)生對元素周期律和元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的認(rèn)識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)相似是解題的關(guān)鍵．